高三一模化学试卷
满分:
班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________
一、单选题（共7小题）
1.）
A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
B．硫的原子结构示意图是
C．O表示中子数是18的氧原子 D．过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
3.）
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
4.下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+4Cl
+
－
3+
Mn＋+2Cl2↑+2H2O
2
+
-C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl - 2e = Cl2↑
--
5.
）
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
6.）
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（
）7.25℃
-
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
二、推断题（共1小题）
8.化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的`路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是反应。 （2）H中的含氧官能团名称是。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命
名）是。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
三、填空题（共2小题）
9.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H =
+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随
时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率（正）（CO2） b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)>______。
10.三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
+
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加
入适量漂bai粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca与PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是。
2+
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。 ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。
－
-
ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。
② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出ⅱ中消耗的Ag的量减少。
+
+
+
四、实验题（共1小题）
11.某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe的性，填写了下表。
2+2+
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。