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盐类的水解教学设计全文
作为一名教学工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的盐类的水解教学设计全文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
盐类的水解教学设计全文1
准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。
这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：
1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。
2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。
3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点
6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，7、多角度，多侧面的'对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的 1 需求。
通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。
通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于本人经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：
1、注意实验操作规范
2、在对一些实验结果的解释要注意措词
3、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”
盐类的水解教学设计全文2
一、教学目标：
1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。
2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。
3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
二、设计理念：
以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。
三、教学流程设计：
1、课堂引入设计：
问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？
为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？
（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）
2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？
利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）
3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？
第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？
第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）
（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）
4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？
给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。
（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）
5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？
上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。
（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的`认知水平达到更高的层次。）
6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断
结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究
二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？
（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）
7、阅读课本，升华认识
（设计意图：回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。）
8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。
（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。
9、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。
四、课后反思：
本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。
盐类的水解教学设计全文3
第一课时
三维目标
知识与技能：
1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：
1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观
1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法
分组探究
实验教学 教学重点
盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点
对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计
一、新课引入
【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红
结论：碳酸钠的水溶液呈碱性
【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？ 【学生回答】
中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 碱性溶液中C(H+)
【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+)
【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节
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内容。
二、新课推进
【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐； NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 属于弱酸弱碱盐。
【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验
第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性； 第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性； 第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。【分组探究实验】
第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性
编号
Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液
PH值 ＞７ ＞７ ＞７
【探究科学性分析】
1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；
2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的`关系
3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系
第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性
编号 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７
【探究科学性分析】（原理同上）
第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性
编号 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科学性分析】（原理同上）
【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。
【板书】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。
【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例）
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【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的-Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)
【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）
Na2CO3 = CO32-+ 2Na+
+ H2O H+
+ OH-(水的电离平衡被打破，OH
浓度大于H+ 浓度）
HCO3-（主反应）
+ H2O H+
+ OH-
H２CO3（次反应）
Na HCO3+ Na OH 上述过程可以表示成： 【板书】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O
H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-
HCO3-+ H2O
H２CO3+ OH-
同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例）
NH4Cl = NH4+
+ Cl-
+ H2O
H+
+ OH-(水的电离平衡被打破，H
+
浓度大于OH-浓度）
NH3.H2O
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上述过程可以表示成： 【板书】NH4Cl+ H2O
NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O
NH3·H2O + H+
强酸强碱盐溶液呈中性是因为强酸强碱盐不能电离出弱碱阳离子或者弱酸阴离子而生成弱电解质.【提出问题】同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系。
【学生总结】强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。【老师总结记忆方法】盐类水解的规律是：盐溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。水解是中和反应的逆过程，因此，水解是吸热的。【问题过渡】那么我们如何表示盐类水解的情况呢？ 【学生回答】用盐类水解方程式
【老师讲述】由于盐类水解有其特殊的地方，因此我们在写盐类水解的反应方程式应该注意以下问题。
（1）盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。（2）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。
（3）在写离子反应方程式时，水和弱电解质写成分子式，不能写成离子形式（4）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。
（5）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，中学阶段任写成一步。【板书】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-
Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2
Na HCO3+ Na OH
NaHCO3+
HCO3-+ OH-
HCO3-
例2 FeCl2 + 2H2O+2H+
三、课堂练习
1、盐类水解过程中正确的说法是（B）
A．盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D.没有发生中和反应
2、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式
（1）FeCl
3（2）NaF
（3）CuSO（4）K2CO3
（5）KI
（6）Al2(SO4)3
四、课的特色
本课的主要特点在于突破了课本的既定设计思维，从新的角度入手探究盐类水解的 第 4 页
本质以及盐溶液的酸碱性。
本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。例如，在将盐类进行分类的时候就结合结构决定性质这个要点展开，教给学生研究问题前提出问题的方法。再者，本课充分体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。
五、教师评价
本堂课体现了学生是学习主体，老师是引导者的思想。这种教学形式非常利于学生自主学习能力的提高。同时在很大程度上减轻了学生的学习上的记忆负担，因为学生获得知识是直接的，而非间接获得。本堂课存在的不足在于，上课时的节奏稍稍偏快，学生对基本实验操作把握还不够好。
六、教学反思
本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握盐类水解的本质和规律，取得比较好的教学效果。不足之处是对学生的实验基本能力把握不够，导致课堂节奏把握不够好。
五、上课教师介绍
刘洪 毕业于四川宜宾学院 20xx年参加工作
盐类的水解教学设计全文4
【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？
【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。
【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）
【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。
【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？
【学生完成表格并讲述】
【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。
【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。
【请根据实验结果分析】
1.盐溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？
2.水的电离平衡发生了怎样的改变？
3.请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。
【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。
【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？
（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？
【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。
【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。
【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。
【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：
CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）
HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C
NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+
Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+
【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？
【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。
……
【师】离子方程式中涉及的`阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）
水解方程式可以表示盐类水解的过程。
【板书总结】
1.概念：
【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）
【板书】
2.水解的条件；
3.水解的本质；
4.水解的结果。
【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。
【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。
【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性
【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。
A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2
【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？
【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。
编辑 董慧红
盐类的水解教学设计全文5
近几年高考中对这部分知识的考查方式主要有两个方面：一是判断盐溶液的酸碱性及盐溶液中离子浓度的大小;另一方面则是判断溶液中离子的共存问题.
一、规律小结
（一）盐类水解的规律
有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性.
1. 组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性;组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性.
2. 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)也越强.如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，在相同条件下，pH依次增大，则对应酸的酸性为HX>HY>HZ.
3. 多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的碱性更强.
4. 双水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.
（二）溶液中离子浓度大小比较规律
1. 大小比较法
(1)考虑水解因素.如Na2CO3溶液中：
所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响因素.如相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的顺序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.
(3)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素.如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度的大小顺序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.
2. 电解质溶液中的离子之间存在的三种定量关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)
如纯碱溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.
(2)电荷数守恒关系(即电荷守恒)
如小苏打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.
注：1 mol CO32-带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应为2CCO32-，同理，PO43-的电荷浓度等于3CPO43-.
(3)水的电离离子数守恒关系(即质子守恒)
如纯碱溶液中CH水+=COH水-;
即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.
3. 水解方程式的'书写
(1)一般地说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示，而盐水解后一般也不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如：
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解的离子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反应为：
(3)发生在双水解时，如果水解进行彻底，则生成物中出现沉淀或气体物质，这时就要注明状态，即注明“↓”或“↑”符号，并且用“=”连接.如:
如果相互促进水解，但没有进行彻底，则仍用第一种方法表示.如：
二、课后反思
每上完一节课，教师都应认真反思，通过本节课的教学，摸索出了哪些教学规律，教法上有哪些创新，知识点上有没有新的发现，组织教学上有何新方法，学生有没有理解，掌握了多少，训练是否到位等等，并及时记下这些得与失，进行必要的分析与改进，这样可以做到扬长避短、精益求精，把自己的教学水平提高到一个新的境界和高度.
1.本节课涉及的知识点很多，要深刻理解这些内容，就必须让学生抓住其本质特征.如一般条件下，盐的水解都是很弱的，因此在判断溶液中的离子共存问题时，一般不考虑盐的水解问题，只有某些相互促进且能进行彻底的反应，才考虑盐的水解问题.
2.结合近几年高考对该部分知识的考查，以及学生在课堂和作业中出现的问题，教师应通过讲评、总结、归类、强调等方式来引起学生的高度重视.例如：
(1)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性.下列关系式中正确的是：
(2)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：
A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH
B.CH+=CCH3COO-+COH-
C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+
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