最新原电池工作原理教学设计

最新原电池工作原理教学设计

　　作为一位无私奉献的人民教师，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编精心整理的最新原电池工作原理教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

最新原电池工作原理教学设计1

　　一、教材分析

　　第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。首先，新课引入手机电池创设了教学情景，通过两个演示实验作为探究教学，让学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过演示实验为学生提供 “实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　二、教学设计

　　通过学生动手实验不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得直接体验的过程。将课本后面的家庭小实验“水果电池”，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的'其中一个必要条件——电解质溶液，而且使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。通过一个医学小故事，让学生帮助格林太太解决问题，达到学以致用的目的。

　　三、教学目标

　　1．知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。2．情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。3．能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能 力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。掌握原电池的工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

　　四、教学重点

　　原电池的原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；

　　五、教学难点

　　原电池的工作原理。

　　六、教学准备

　　1．对学生进行分组：四人为一个小组

　　2．实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西红柿等水果。

　　3．制作铜锌原电池工作原理的模拟动画

　　七、教学过程 【引入】日常生活中,我们会接触到不同种类的手机,你们都喜欢用什么款式的手机，为什么？手机待机时间长短与什么有关？这些电池虽小，但是，在生活中却扮演着及其重要的角色。你们知道电池工作的基本原理吗？今天，我们来学习新的知识──原电池。【实验探究】：

　　指导学生做以下三个实验：

　　1．将锌片插入稀硫酸中，将铜片插入稀硫酸中

　　2．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中

　　3.在第二个实验中连接电流表 【学生活动】实验并观察现象大部分同学都已完成，我们一起来看一下同学们观察到的实验现象

　　【学生回答】

　　1．锌片上有气泡（因为锌能和稀硫酸反应放出氢气）铜片上没有气泡（因为铜不能和稀硫酸反应）

　　2.铜片上有气泡

　　3．电流表指针发生偏转 [问] 化学反应总伴随着光能、热能等的相互转化，在实验三中是否有能量的相互转化呢？是什么形式的能量转化？（化学能转变为电能）[过渡] 我们把这种能将化学能转变为电能的装置叫做原电池 【板书】1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池

　　上述装置我们称为cu-zn 原电池，它的工作原理是什么？我们一起来看一个多媒体动画演示。

　　【设疑】

　　1、锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？

　　2、插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？

　　3、铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？ 学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）[“flash 铜锌原电池”] 配合课件演示。

　　演示实验分析：1．电子流向。2．电极及电极反应。3．电极的判断。

　　[生师讨论解释] 原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成锌离子，而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

　　这一反应可表示如下：

　　电极反应：负极（锌片）zn-2e = zn 2+（氧化反应）

　　正极（铜片）2h + + 2e = h 2 ↑（还原反应）

　　原电池反应：zn + 2h + = zn 2+ + h 2 ↑（zn + h 2 so 4 = znso 4 + h 2 ↑）[巩固提问] 1．原电池中，电子从哪极流出？通过外电路流回到哪极？ 2．原电池中，正负两极哪极是较活泼金属？哪极是较不活泼材料？ 3．原电池中，正负两极分别发生什么反应？

　　4．原电池组成的条件是什么？（①两块相连的活泼性不同的金属，或可以导电的其它材料；②电解质溶液。闭合电路）。

　　（经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。）[再复习演示动画]

　　【实验指导】 刚才我们介绍的是cu-zn-h 2 so 4 原电池,大家可以据此更换电极材料和溶液来探索原电池的形成条件

　　【活动中介绍】 同学们可以根据给出的实验，动手操作看其能否形成原电池 【学生小结】组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 【板书】3.原电池的形成条件

　　【趣味实验】同学们想不想自己制作一个原电池呢？实验“水果电池”

　　【小结】 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应；正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转变成电能的装置.【解决问题】1.格林太太是位漂亮开朗乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她整齐洁白的牙齿里有两颗假牙，其中一颗是黄金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是，自从车祸后，格林太太经常头疼，虽然医生绞尽了脑汁，格林太太的头疼病仍无好转。这个时候，一位年轻的化学家来看望格林太太并为她治好了头疼病，同学们想知道化学家是怎样治好格林太太的病的吗？

　　【课堂练习】 2．判断下列装置那些能构成原电池

　　3．a、b、c都是金属，a与b组成原电池时，a为正极；a与c插入稀硫酸溶液组成原电池时，c电极上有氢气产生。a、b、c三种金属的活动顺序为（）

　　a.a>b>c b.a>c>b c.b>a>c d.b>c>a 4.请根据电子的流动方向，将氧化还原反应fe + cu 2+ = cu + fe 2+ 判断正负极，写出电极反应式和总反应式.

最新原电池工作原理教学设计2

　　一、教材分析

　　本节内容是电化学中的重要知识。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。

　　本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过（4-15）演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。同时，课本后面的“家庭小实验——水果电池”，习题中的“用铜、银和硝酸溶液设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。

　　当然，为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充。（1）变教材中的教师演示实验为学生动手实验。这样不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得过程，获得直接的体验。

　　（2）对于原电池正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆。可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。这比直接提出正负极的判断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。

　　（3）教材中“组成原电池的条件”这一个讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起，因此教学中设计了一组学生探究实验，让学生通过实验获得直接经验，再通过对比分析，归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。

　　（4）将课本后面的家庭小实验——水果电池，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件——电解质溶液，而且能达到学以致用，使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。

　　（5）在完成上述内容后，可以让学生自己设计一个原电池，将刚学的内容进行应用和巩固，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力。

　　这样处理教材内容后，教学就可能按照“设置问题情景——学生提出问题——进行假设和推理——通过实验验证——得出相关结论——引发新的问题情景——提出新问题——实验提供直接经验——对比分析，总结规律——应用原理、规律”的程序进行。

　　二、教学目标

　　1．知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。

　　2．情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。3．能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

　　三、设计思路

　　指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。

　　学生初次接触电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

　　在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。在实验——观察——讨论——推测——验证的.过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　四、教学准备

　　1．对学生进行分组：四人为一个小组

　　2．实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一节干电池、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、一颗葡萄（或小西红柿等水果）。

　　3．制作铜锌原电池工作原理的模拟动画 4．场地：有多媒体放映设备的实验室

　　五、教学过程（课堂实录）

　　【引入】我们的生活中离不开各种电池。大到宇宙飞船、火箭、人造卫星，小到照相机、手机，都要用到各种各样的电池。如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等。这些电池的电是如何产生的？

　　接下来我们再来看两件怪事：怪事一，这是怎么回事，怪事二，这又是为什么？

　　其实，这三个问题都与我们要讲的原电池有关。那么到底什么是原电池？它的工作原理怎样？今天我们就想通过一些实验一起来研究一下原电池的原理。

　　下面请同学们按照学案上的分步实验进行，完成前三步实验，观察现象，并思考原因

　　【实验指导】指导学生做以下三个实验： 1．将锌片插入稀硫酸中 2．将铜片插入稀硫酸中

　　3．将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 【学生活动】实验并观察现象

　　大部分同学都已完成，我们一起来看一下同学们观察到的实验现象 【学生回答】1．锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气

　　2．铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应 3．铜片上有气泡

　　【设疑】

　　1、铜片上的气体是什么？（氢气）

　　2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？

　　若是铜失去的，将还会出现什么现象？（溶液变成蓝色）

　　若是锌失去的，电子如何到达铜片？

　　（通过导线）

　　3、若电子通过导线定向移动会形成什么？

　　（电流）

　　如何检测有电流通过？

　　（在铜片和锌片中间连接一电流计，检测有无

　　电流）

　　请大家做第四步实验，并留意电流计指针偏转方向

　　结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。

　　【师生小结】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸时，由于锌活泼，容易失去电子，锌被氧化成锌离子进入溶液，电子由锌经过导线流向铜片，溶液中氢离子从铜片上获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

　　[问] 化学反应总伴随着光能、热能等的相互转化，在实验三、四中是否有能量的相互转化呢？是什么形式的能量转化？

　　（化学能转变为电能）

　　[过渡] 我们把这种能将化学能转变为电能的装置叫做原电池

　　【板书】1.原电池的概念：

　　上述装置我们称为cu-zn原电池，它的工作原理是什么？我们一起来看一个多媒体动画演示。

　　【分析总结】 较活泼的金属锌失去电子经过导线定向移动至铜片，溶液中氢离子向铜片定向移动形成电流，于是电流通过了电解质溶液。

　　原电池作为电池的一种，也应有正、负极之分，那么它的正、负极是如何确定的呢？

　　【实验指导】下面请大家做第五步实验

　　用一节干电池，来证明铜锌原电池的正负极

　　【学生活动】实验并观察现象

　　【学生回答】现象：测干电池时，电流计指针偏向正极方向，测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向

　　结论：锌片为负极，铜片为正极 综合上述实验和讨论，我们将原电池的原理以表格形式归纳如下： 【板书】2.原电池的原理：

　　表格

　　【引导】这两个反应是分别在两个电极上进行的，我们称之为电极反应。作为电池的总反应就应是二者的加和。

　　大家试着写出铜锌原电池的总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。

　　总反应方程式为：zn + 2h+ = zn2+ + h2 ↑ 相同点：总反应方程式相同

　　【小结】

　　它们的总反应方程式是相同的。

　　可见原电池的实质就是氧化还原反应，它只是将氧化反应、还原反应分割在两个电极上进行，从而使电子的转移通过一定的电路定向有序的进行，形成电流

　　[过渡] 我们可以根据相同的原理将其他的氧化还原反应设计成原电池，那么构成原电池需要满足哪些条件呢？

　　【实验指导】

　　刚才我们介绍的是cu-zn-h2so4原电池,大家可以据此更换电极材料和溶液来探索原电池的形成条件

　　【活动中介绍】

　　1.同学们可以先设计出装置图，然后通过实验看其能否形成原电池

　　2.大家在更换电极和溶液时一定要注意清洗电极本身

　　我们一起来看一下大家的实验成果。

　　【学生小结】组成原电池的条件：

　　①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 【板书】

　　3.组成原电池的条件

　　【练习】] 1）2）

　　指出哪些装置可以形成原电池，并指出正、负极 将氧化还原反应fe + cu2+ = cu + fe2+ 设计成原电池,画出装置图，并写出电极反应及总反应.【小结】

　　原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应；正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转变成电能的装置.

最新原电池工作原理教学设计3

　　一、教学目标

　　（一）、认知目标

　　1．掌握原电池原理，组成原电池的必要条件及其原电池的能量变化。2．了解几种新型化学电池，拓展学生的视野。

　　3．自制瓜果电池，激发学生对化学的学习兴趣，巩固原电池原理。

　　（二）、能力目标

　　1．培养学生设计实验、动手观察实验的能力。2．培养学生重视过程的研究。3．培养学生表达和逻辑推理能力。4．引导学生学会探究学习的方法。

　　二、教学重点和难点

　　重点：原电池原理，电极方程式的书写。难点：原电池原理。

　　三、教学过程

　　[导入]：

　　教师出示干电池提出设问：干电池中的电是怎样产生的呢？今天我们来探究这个问题。[学生实验]：

　　（1）将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的烧杯里。

　　（2）将用导线连接的锌片和铜片同时放入盛有稀硫酸的烧杯里。（3）在上述实验（2）的导线中间连接一个电流计。[学生描述实验现象]：

　　（1）锌片和铜片单独放入稀硫酸中，锌片上有气泡产生，而铜片上没有。

　　（2）用导线相连接的锌片和铜片同时放入稀硫酸中，铜片上有气泡产生。

　　（3）实验（3）中电流计指针发生偏转。[教师提问]：产生这些现象的原因是什么？ [思考]：

　　（1）锌片的质量有什么变化？

　　（2）锌片的电子为什么会流向铜片？（3）铜片上为什么有气泡产生？

　　（4）从氧化-还原反应的角度来分析两极各发生什么变化？（5）从能量转变的角度来分析原电池是一种什么装置？

　　学生在教师指导下阅读课文，共同讨论，寻找答案，探究原电池的原理。

　　播放多媒体动画，使学生直观的理解电子转移这一微观现象。[电极方程式]： 负极：锌片：zn-2e→zn2+（氧化反应）

　　正极：铜片：2h++2e→h2↑（还原反应）总的离子方程式：zn+2h+→zn2++ h2↑

　　[教师提问]：用其它金属或石墨作为电极,将导线相连同时放入其它溶液中，能否产生电流，组成原电池？

　　学生分组讨论，设计实验，通过实验加以验证，从而找出规律。[提供的'实验药品及仪器]：

　　铝片、锌片、铁片、铜片、石墨、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、导线、电流计、小电珠、音乐集成块、酒精溶液、烧杯等。

　　学生通过共同讨论，设计出如下的实验并进行操作。[学生实验]：（1）铁片和铜片用导线连接放入稀盐酸中。

　　（2）铁片与石墨用导线连接放入硫酸铜溶液中。（3）铝片和铁片用导线连接放入氢氧化钠溶液中。（4）锌片和铜片用导线连接放入酒精溶液中。

　　每组实验的导线中间可随意连接一个电流计、一个小电珠或一个音乐集成块。[实验现象]：实验（1）、（2）、（3）中电流计指针偏转了，小电珠亮了，悦耳的音乐响起了；实验（4）没有现象，说明没有电流产生。

　　[学生书写电极方程式]：略。

　　学生通过进行有趣的探究性实验，仔细观察实验现象，师生共同讨论，得出准确结论。（1）形成原电池的必要条件：a、两个相连的电极（较活泼的金属是负极，较不活泼的金属或非金属石墨是正极。）b、电解质溶液。（2）原电池的原理：较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属或非金属石墨作正极，发生还原反应；电子由负极经过外电路流向正极。（3）原电池的能量变化：化学能转变成电能。

　　[教师陈述]：干电池就是原电池，将化学能转变成电能，干电池中的电流就是这样产生的。

　　[巩固练习]：

　　1、有a、b、c、d四种金属作电极，将a与b用导线连接浸入硫酸铜溶液中，b上析出铜；将c、d用导线连接浸入稀硫酸中，c上有气泡产生；将a、d用导线连接浸入稀硫酸中，电流从a沿导线流向d；将b浸入c的盐溶液里，b上有c析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）

　　（a）d c a b

　　（b）d b a c

　　（c）d a b c（d）b a d c

　　2、有a、b两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有c溶液的烧杯中，b棒质量增加，则装置中可能的情况是（）（a）a作负极，c是硫酸铜溶液

　　（b）a作阴极，c是硫酸铜溶液

　　（c）a作负极，c是硫酸溶液

　　（d）a作正极，c是硫酸铜溶液

　　3、在盛有稀硫酸的烧杯中，有锌片和石墨两个电极，用导线连接一个电流计，关于此装置的下列说法正确的是（）（a）石墨为负极

　　（b）锌片上有气体放出，溶液ph值增大（c）电子由锌片沿导线流向石墨

　　（d）h+向正极移动，发生氧化反应

　　4、下列叙述中：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②生铁跟稀硫酸反应比纯铁慢；③镀层破坏后，白铁皮（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀，正确的是（）（a）①②③

　　（b）①③

　　（c）①②（d）①

　　[拓展知识]：联系生活，介绍几种新型的化学电池：如燃料电池、银锌电池（纽扣电池）、海水电池等扩大学生的视野，激发学生的求知欲。[家庭实验]]：每个学生回家设计一个瓜果电池，并通过实验巩固原电池原理。

　　板书设计

　　第四节

　　原电池原理及其应用

　　一、电池的工作原理

　　概念：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。负极锌片：ｚｎ－2ｅ－＝ｚｎ２＋（氧化反应）正极铜片：2ｈ＋＋2ｅ－＝ｈ２（还原反应）总反应式：ｚｎ＋2ｈ＋＝ｚｎ２＋＋ｈ２↑

　　二、组成原电池的条件

　　1．有活泼性不同的两个电极。（1）一种金属与一种能导电的非金属。（2）两种活泼性不同的金属。2．两极均插入电解质溶液中。3．两极相连形成闭合回路。

最新原电池工作原理教学设计4

　　一、探究教学目标 知识目标

　　1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。

　　2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。

　　3、能利用所学知识进行知识的运用。能力目标

　　培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。情感、态度目标

　　引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。

　　二、探究重点

　　初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

　　三、探究难点

　　通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

　　四、探究过程

　　【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池

　　【提问]原电池的工作原理是什么呢？ 【展示】西红柿电池。（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理

　　【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：

　　实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。测量溶液的温度，分析能量变化情况 实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。

　　实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。要求同学认真观察现象，并思考原因 【学生回答】

　　1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气 化学能转化为热能

　　2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应

　　3、铜片上有气泡

　　【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？ 【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：

　　1、铜片上的气体是什么？

　　2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？

　　3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？

　　讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气 【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？ 【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流

　　【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。引导学生观察实验现象，总结结论。【学生回答】电流计指针偏转说明导线中有电子流过，证明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。

　　【追问】能量是如何转化的？(生答：化学能转化为电能）【师生小结】

　　原电池的定义：我们把化学能转化为电能的装置叫做原电池； 原电池的`工作原理：

　　负极：电子流出，较活泼，（锌片）：zn－2e-=zn2+（氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2h++2e-=h2↑（还原反应 【提问】通过以上实验探究，你认为构成原电池应满足什么条件呢

　　【实验验证】用下列实验用品：锌片、铜片、硫酸铜溶液、无水乙醇、稀硫酸、电流表、导线、碳棒、烧杯分析验证下列哪些装置可以构成原电池？

　　【思考】若把b装置中的一个铜片分别换成铁片和碳棒后，能构成原电池吗？ 【学生小结】组成原电池的条件 首先，有自发的氧化还原反应 其次，满足下列条件：

　　(1)有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极(2)电极材料均插入电解质溶液中(3)两极相连形成闭合回路

　　【教师强调】构成原电池的条件:两极一液成回路

　　【课堂小结】让学生总结本节课所学内容教师给与补充

　　【思考与交流】相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？

　　【课堂练习】

　　1、根据zn+cu2+=zn2++cu的反应原理设计一个原电池，当zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

　　a 镁

　　b 石墨

　　c 铝

　　d 铅

　　2、x、y、z都是金属，把x投入z的硝酸盐溶液中,x的表面有z析出，x 与y组成原电池时，y为电池的负极，x、y、z三种金属的活泼性顺序为：（）

　　a x>y>z b x>z>y

　　c y>x>z

　　d y>z>x

　　3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。

　　4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启 用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题： 热敷袋产生热量的来源是 炭粉的主要作用是 加入nacl的作用

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